Question

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是________；分離出有機相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產率為________。

Answer 1

【答案】作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (直形)冷凝管 f 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 45%

【解析】

(1)甲醇可以溶解丙炔酸，可作為溶劑；該酯化反應是可逆反應，甲醇為反應物，加入過量的甲醇可提高丙炔酸的轉化率；

(2)儀器A為冷凝管或直形冷凝管，加熱液體時，應加入碎瓷片，可防止暴沸；

(3)丙炔酸中含有羧基，具有酸性，所以用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是丙炔酸；生成的丙炔酸甲酯不溶于水，溶液分層，故用分液的方法分離有機相；

(4)丙炔酸甲酯的沸點是103℃，水的沸點是100℃，有機物的沸點比水的高，所以蒸餾時不能用水浴加熱；

(5)甲醇過量，則理論上生成丙炔酸甲酯的質量為：，丙炔酸甲酯的產率為

。