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在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質的量濃度為3.0mol/L．欲使硫酸的濃度變為2.0mol/L，硫酸鉀的濃度變為0.30mol/L，現用98％的濃硫酸(ρ＝1．84g·cm—3)和蒸餾水進行配制．試求需要取用濃硫酸的體積．

答案：
解析：

解：根據K2SO4守恒，可求得最后液體的體積；

V(aq)＝＝0.10L(2分)

最后液體中n(H2SO4)＝0.10L×2.0moL/L＝0.016moL

原溶液中n(H2SO4)＝0.01L×1.6moL/L＝0.016mol(1分)

需加入n(H2SO4)＝0.20moL－0.016moL＝0.184moL(1分)

則需加入98%的硫酸體積為：

V[H2SO4(aq)]＝＝10.0ml(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
 （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象
沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
；
實驗結論：所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應
．
方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是：
①
產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產生污染物SO2
不產生污染物SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿（NaOH） 和純堿（Na2CO3）與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”．按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：
 
；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液
 
；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：
 
；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：
 
；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“=”填空：
①熱穩定性：Na2CO3
 
NaHCO3；
②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3
 
NaHCO3；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3
 
NaHCO3．
（3）在10mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為
 
L．
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是
 
（填編號）
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂．

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科目：高中化學 來源：遼寧省鞍山13中學2007屆高三化學第二次模擬考試卷、新課標人教版 人教版新課標 題型：038

在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質的量濃度為3.0mol/L．欲使硫酸的濃度變為2.0mol/L，硫酸鉀的濃度變為0.30mol/L，現用98％的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm—3)和蒸餾水進行配制．試求需要取用濃硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和    ．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：
加入藥品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現象
（褪色時間）/s		H2C2O4褪色很慢
（31秒）		H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：    ．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：    ．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的    ．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同學得出結論    ．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I    ，II    ．

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