【題目】現代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子結構，下列關于S4N4的說法中不正確的是
A.S4N4屬于共價化合物
B.S4N4中硫元素與氮元素的質量比為1：1
C.S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.S4N4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。
（2）探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。
①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應的離子方程式為____________________；
②酚酞由紅色變為無色時，觀察到的實驗現象還有____________。
（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。
①寫出a中反應的離子方程式________________________________；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；
③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。
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【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業生產、制造業等領域。
（1）科研人員將錳粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應
（已知含
水溶液為米黃色）
①為加快上述反應速率可以采取的措施有________________（寫出一條即可）。
②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。
A．溶液的顏色不發生變化
B．溶液中
C．體系中固體的質量不變
D．
與濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度
隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=________________，的轉化率為______________。
④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時
=_____________（不考慮離子水解的影響）。
（2）電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降，為了將Mn2+的濃度降到
，則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知
]
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【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（ ）
A.甲：C、X：O2
B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C.甲：Na、X：O2
D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
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【題目】實驗室常用
與濃鹽酸反應制備
。
（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量
溶液反應，稱量生成的
質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與己知量
（過量）反應，稱量剩余的質量。
丁方案：與足量
反應，測量生成的
體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行。現由是_________。
②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣
，用
標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗
，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b．_________，獲得實驗結果。
③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：
、
]
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。
b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）
（2）若沒有酒精燈，也可以采用
與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B___________C______________D______________
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料
B.常溫下，硅化學性質穩定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在
C.
是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽
D.除去中混有的
可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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