Question

常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物質的量濃度為1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判斷a、b、c、d的大小關系，正確的是（ ）
A．c＞b＞a=d
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．c＞a=d＞b

Answer 1

【答案】分析：常溫下，pH=11的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質的量濃度為10^-3 mol/L，①因為醋酸是弱電解質，pH=3的醋酸物質的量濃度大于10^-3 mol/L，②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L的醋酸，③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液中氫離子的物質的量濃度為10^-3 mol/L．
中和相同物質的量的強堿時，酸的濃度越大，所用酸的體積越��；相同物質的量濃度的強酸和弱酸，中和相同物質的量的強堿，弱酸所用的體積稍多．
解答：解：①醋酸是弱電解質，所以醋酸的物質的量濃度大于10^-3 mol/L③中氫離子的物質的量濃度為10^-3 mol/L，所以氫離子的物質的量濃度大小為：①＞②=③．
中和相同物質的量的強堿時，氫離子的濃度越大，所用酸的體積越小；相同物質的量濃度的強酸和弱酸，中和相同物質的量的強堿，弱酸所用的體積稍多；所以b最�。粴潆x子和氫氧根離子以1：1反應生成水，所以a=d；②中酸、③中氫離子的物質的量濃度相等，但醋酸是弱電解質，和強堿完全反應時生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若使溶液呈中性，酸應稍微過量，所以c＞d．
所以a、b、c、d的大小關系為c＞a=d＞b，故選D．
點評：本題考查了酸和強堿的反應，難度不大，注意中和相同物質的量的強堿時，酸的濃度越大，所用酸的體積越小；相同物質的量濃度的強酸和弱酸，中和相同物質的量的強堿，弱酸所用的體積稍多．