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【題目】下列各種基態原子的核外電子排布式中，正確的是（ ）。

A. 1s22s12p2 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s14s1 D. 1s22s22p63s23p64s1

【答案】D

【解析】A、B、C選項都違背了能量最低原則，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應的平衡常數K=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a．升高溫度 b．通入一定量的NO

c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應溫度分別為___________________________。

（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法正確的是(　　)

A. 易揮發 B. 無吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子內含有16個氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對 廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ脫硝：

己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當的催化劑作用下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

①該反應自發進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

b. CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變

e. 1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______

(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

l0min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

① 達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。

②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、技術密切關。下列說法錯誤的是

A. 某些疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質變性

B. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”表現的是鐵粉的還原性

C. 可在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用酚醛樹脂為基體合成的增強塑料是復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是(　　)

①Al �、贏lCl3　 ③Na2CO3 �、蹵l2O3 ⑤NaHCO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤

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