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【題目】下列離子方程式錯誤的是

A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH—+H+ H2O

B. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D. 氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

【答案】C

【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；

B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；

C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；

D．氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發生如下反應:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應進行20s后達到平衡，測得平衡時A的物質的量為0.16mol，B的物質的量為0.06mol，C的物質的量為0.04mol，請計算并回答：

（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。

（3）反應達平衡時，B的轉化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號

改變的條件

D的生成速率

①

降低體系溫度

______

②

恒容下補充A氣體

______

③

恒容下充入Ne（不參與體系反應）

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3，則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的質量分數w%可表示為：MrV/22.4m

D. 相對分子質量Mr可表示為：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將下列現象中硫酸表現出來的性質填寫在空格內：敞口放置的濃硫酸，溶液質量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現黑色固體____________；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學反應方程式為：____________________________ ， 此反應中SO2作____________劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應時，有_________mol電子發生轉移。

（3）當雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環保小組測定某次雨水中硫酸的物質的量濃度為5×10-6 mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化學的認識中，正確的是（）

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖， 均可在在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應的有機物共有三種（不考慮立體異構）

D. 分枝酸結構簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是( )

A.晶體硅可制作太陽能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來運輸

C.氧化鐵可用來制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機制造材料

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