Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

D．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、醋酸在溶液中部分電離出氫離子，所以pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，pH＜7，故A錯誤；
B、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據混合液中物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C、常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，碳酸氫根離子數目減少，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．