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某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內的混合物出現橙紅色，出現這種現象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產品中的雜質，可用下列試劑中的_____________（填序號）
A．氫氧化鈉稀溶液B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液D．四氯化碳
探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

請回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。
（1）防止乙醇揮發
（2）2HBr+H2SO4（濃）      Br2+SO2↑+2H2O
[或2NaBr+3H2SO4（濃）  Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O]；
Br2+H2O＝HBrO+HBr
（3）水浴加熱
(4)上層；  B
(5)除去乙醇蒸氣；CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 硝酸、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉 （B）濃硫酸、灼熱氧化銅  （C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產物是            。
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是           。
（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。
① 提出合理假設
假設1：                             ；
假設2：                             ；
假設3：                             。
② 設計實驗方案證明你的假設
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
固體部分溶解。
步驟2：
 
步驟3：
 
 
 
  （4）若假設1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應的化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U型管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數。

回答下列問題：
（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；
A．濃         B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；            B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        
D．裝置氣密性檢查；       E．電熱絲停止通電。
（3）為準確測定數據，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____    ________，
該方案需測定的數據____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：  
假設1：紅色粉末是Fe2O3     
假設2：紅色粉末是Cu2O
（1）假設3：                                
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
（2）若假設1成立，則實驗現象是                       。
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？          。
簡述你的理由                                                  。
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是            ，寫出發生反應的離子方程式                   、                                  、                                      。
探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5） 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu2O的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 　  
A、KMnO4　 　　 B、(NH4) 2S          C、H2O2           D、KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、　　      　　、過濾等操作。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反應的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）  甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl   FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   
                                                                              
于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請填寫下列括號中的空白：
（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　    （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           
.                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源][來源:][來源][來源:
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是               。
a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
【提出假設】
假設1：具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：                                 。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

【思考與交流】
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究物質的性質的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質的性質的一般程序的第二步是
A．實驗和觀察B．預測物質的性質
C．解釋及結論D．觀察物質的外觀性質

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