Question

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價
• B、濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉移3mol電子
• C、干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 轉移4mol電子
• D、K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質

Answer 1

分析：A．根據化合物中化合價的代數和為0計算鐵元素化合價；
B．根據鐵元素化合價變化判斷；
C．根據該反應中Na₂FeO₄ 和轉移電子之間的關系式計算；
D．強氧化性物質能殺菌消毒，膠體具有吸附性．

解答：解：A．根據化合價代數和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，生成氧氣的物質的量是0.5mol，過氧化鈉中失電子電子的物質的量=

1

2

mol[0-（-1）]×=1mol，所以該反應中共轉移電子的物質的量是5mol，故C錯誤；
D．K₂FeO₄具有強氧化性，能氧化還原性的物質，如二氧化硫和氯化氫，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）₃膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意不同制備方法的反應原理，知道從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯選項是C，注意該反應中FeSO₄和部分過氧化鈉作還原劑，為易錯點．