在101 kPa時.H2在1.00 mol O2中完全燃燒.生成2.00 mol液態水.放出571.6 kJ的熱量.H2的燃燒熱為 .表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為．題目和參考答案——青夏教育精英家教網——

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在101 kPa時，H₂在1.00 mol　O₂中完全燃燒，生成2.00 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，H₂的燃燒熱為________，表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應終止后溫度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�

A．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應在常溫條件下不一定能發生

C．1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發生中和反應放出的熱叫做中和熱

D．在 101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成最穩定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學化學中常見金屬單質，X、Y 為常見非金屬單質，Y 的某種同素異形體在所有單質中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產物為 E 和 HCl．現用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質溶液，構成原電池．有關物質間的轉換關系如圖（部分反應的條件和生成物被略去，④為燃燒反應）所示．

據此，回答下列問題：
（1）物質 B 的電子式為

（2）反應 ④的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

（3）原電池反應 ①中，正極的電極反應式為

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是

防止因加熱而使MgCl₂水解生成Mg（OH）₂雜質

防止因加熱而使MgCl₂水解生成Mg（OH）₂雜質

（5）反應 ②是工業上制 H 的重要的反應．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉化為 F 和液態 C，放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4aKJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4aKJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

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