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【題目】下列離子方程式正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】

A.Fe2+還原性比Br-強，先發生反應，故A錯誤；

B.氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O，故B正確；

C.碳酸氫鈣過量無碳酸根生成，反應為：，故C錯誤；

D.Fe過量反應生成Fe2+，反應為：，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月22日，位于資陽市境內的“安岳氣田”天然氣產量達到10.33億立方米，歷史性突破10億立方米大關。“安岳氣田”的開發，將惠及川渝地區天然氣供給，促進地方經濟社會的發展。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。

(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1

反應II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1

已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：

①a＝_________。

②寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：

①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。

②溫度為753K時該反應的平衡常數K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生(1)中反應I，相同時間段內測得CO的體積分數[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。

bc段CO的體積分數[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），下列說法正確的是（ ）

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質的量放出的熱量比生成的多，說明比穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過程中石墨I電極產生一種氣態氧化物Y。下列說法正確的是

A.電子由負載流向石墨I

B.Y可能為NO

C.石墨I上發生還原反應

D.石墨II上的電極反應： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應①中的能量變化如右圖所示

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。

根據上述實驗，以下推測正確的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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