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下列各組指定原子序數的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　) 
A．6和8B．16和8C． 12和9 D． 11和6
D

試題分析：A、原子序數為6和8的元素分別為C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不選；
B、原子序數為16和8的元素分別為S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不選；
C、原子序數為12和9的元素分別為Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不選；
D、原子序數為11和6的元素分別為Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D選；
故選D。
點評：本題考查原子序數與物質的性質，題目難度不大，注意短周期元素形成的單質和化合物的性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較，正確的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。

請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是______________；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（3）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________；
②B與D反應的離子方程式為__________________________。
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是___________________。
（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×�，F將該沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（  ）    
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0．074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．與的核外電子數相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩定性為
D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q<L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)
A．原子半徑：X＞Y＞W＞ZB．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD．離子半徑：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態氫化物水溶液呈堿性
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。
(2) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。
(3) Y與M的氫化物中，熱穩定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________
(4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為__________________________。
(5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結構如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是____________。

A．X4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉變為X2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
(6)發射“神六”時用X2W4作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應的熱化學方程式______________________________________
同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4­、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________，指出電解質溶液中OH-離子向________極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：F中的溶質 ______________； 丙____________。反應③離子方程式                                                           
H受熱分解后的固體產物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________A與水反應的離子方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                 。
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發生銹蝕，正極的電極反應為________________。 
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學方程式為：                               。
②A→C的反應中，每轉移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                         。

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