下列說法正確的是( )
A．水的電離方程式:H2O H++OH- |
| B．升高溫度,水的電離程度增大 |
| C．在NaOH溶液中沒有H+ |
| D．在HCl溶液中沒有OH- |
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（ ）
| A．a＝b＝c | B．a＞b＞c |
| C．a＞c＞b | D．c＞a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（ ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面是有關弱酸的電離平衡常數。
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 (25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0.02 mol·L-1 |
| C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質中,都是強電解質的是( )
| A．HBr、HCl、BaSO4 |
| B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
| D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化 |
| B．酸溶液的體積均為10 mL |
| C．a點：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．a點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水中存在電離平衡：H2O
H＋＋OH－。下列關于水的說法，不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質，在50℃時水的pH小于7 |
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