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（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式                                         
(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式                             
（13 分）（1） Fe  FeCl2  AgCl  Fe(OH)3（各1分共4分）
（2）Fe+ 2H+＝Fe2+ + H2↑
(3)Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
(4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （方程式各3分，）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第3周期元素的基態原子中，不可能出現 d 電子，主要依據是
A．能量守恒原理
B．近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
C．洪特規則
D．泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：               ；F的名稱：                。
（2）寫出第③步反應的化學方程式為                                        。
（3）第④步反應中溶液顏色的變化                                        ；
寫出第④步反應的離子方程式                                           。
（4）寫出SO2和B反應的離子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B、D的化學式：B            D             ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①                                                     ；
反應②                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫出下列物質的化學式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
(3)D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________
（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。                                                             
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（26分）分析比較前后兩個量的關系（用<或>回答），并給出合理的解釋：
（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質的沸點：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
A．原子的最外層電子數都是8個電子
B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C．化學性質非常不活潑
D．它們都是單原子分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖表示常見物質的相互轉化關系（圖中反應條件及部分反應物或生成物略去）。X是黃綠色氣體；M、N為金屬單質，其中M是地殼中含量最多的金屬元素；E為紅褐色固體；反應③常用于冶煉金屬。試回答下列問題：

（1）物質E的化學式為  ▲ 。
（2）畫出X的組成元素原子結構簡圖  ▲ 。
（3）寫出反應②的離子方程式  ▲ 。
（4）分別寫出反應①、③的化學方程式  ▲ 、  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液態C2 A4與足量的液態雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                    ．

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