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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽

【答案】A

【解析】

根據圖示過程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續氧化硫化氫，形成循環，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據此回答。

A．T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；

B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；

C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；

D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題:

（1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調pH應不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學方程式是______。

（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，彼此之間關系正確的是

A. C（金剛石）與C（石墨）屬于同位素

B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2屬于同系物

C. CH3CH(CH3)2和CH4屬于同系物

D. 與是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負極

B.Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發生還原反應

D.放電前后電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學性質與鋁元素相似。

（1）下圖是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對應的溫度是_____。

②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．根據勒夏特列原理，一般采用高溫下發生反應

C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式是__________。

②該反應的化學平衡常數表達式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

④氮化鎵(GaN)性質穩定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以將氣體通過足量KMnO4溶液；

②超導陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于電力、交通、醫療等領域；

③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④可以用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法制氨氣；

⑤高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再過濾。

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為1.0×10-0.7l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水。試回答下列問題：

(1)寫出燒瓶中發生反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______________。

(2)B處盛有飽和食鹽水的作用是______________。

(3)C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是______________。

(4)E處盛有___________（填名稱），其作用是______________，發生反應的離子方程式為___________________。

(5)實驗開始時，應先點燃__________處（填字母，下同）酒精燈；實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

(6)D處發生反應的化學方程式為_______________________。

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