【題目】一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C. SO3的體積分數：Ⅱ＜Ⅲ
D. 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
【答案】D
【解析】A. 容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，所以容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A錯誤；B. 容器Ⅱ是恒容容器，容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中兩容器壓強不相等，則容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；C. 容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，則SO3的體積分數：Ⅱ>Ⅲ，故C錯誤；D. 若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同的平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際上容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；答案選D。
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高靈敏度的電力學傳感材料，能夠檢測輕微的變形和沖擊，其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業合成方法，制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三頸燒瓶中，開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃，從a中加入濃鹽酸，加熱A一段時間，待溫度升至110℃，停止加熱，在三頸燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH)，迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待溫度降至室溫后，將三頸燒瓶中液體轉移到蒸餾燒瓶中蒸餾，收集得到174.5℃餾分12mL。
物質 | C2H5OH | CH3SiCl3 | ClCH2SiCl3 | ClCH2Si(OEt)3 |
相對分子質量 | 46 | 149.5 | 184 | 212.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －77.8 | — | — |
沸點/℃ | 78.3 | 66.4 | 116.5 | 174 |
密度/g·mL | 0.79 | 1.30 | 1.47 | 1.02 |
已知：①甲基三氯硅烷為無色液體，具有刺鼻惡臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。②CH3CH2OH也可簡寫成EtOH
（1）連接好裝置后，檢驗裝置氣密性的操作是：D和E之間夾上止水夾，B中裝入適量蒸餾水，___________________________________________________說明裝置氣密性完好。
(2) A裝置中發生反應的離子方程式是：_______________________；裝置C的作用是：_______________________ ；E中所裝液體是：__________________；
(3)裝置D中發生反應的化學方程式為：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl
②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；
(4) 有同學發現該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗，應該___________________；
(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產率(實際產量/理論產量)是：_______________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗證 |
|
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 證明 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（ ）
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：R < X
B. 工業上采用電解法冶煉單質Y
C. Y、Z的簡單離子能在水中大量共存
D. RZ2 是含極性鍵的共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大
B. 濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C. 95℃時，Kw=1.0×10-12.。若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前:a+b=12
D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】接觸法制硫酸的工業生產主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設備叫_______，其中發生的主要反應式是_______；第二步制備三氧化硫的設備是_______，發生的主要化學反應方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質是_______。
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