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(2011?翠屏區模擬)下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是( 。
分析:A.使酚酞變紅的溶液呈堿性,與OH-反應的離子不能大量存在;
B.含大量Fe3+的溶液中,與Fe3+反應的離子不能大量存在;
C.水電離的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性;
D.與Al反應放出H2的溶液可能為非氧化性酸或強堿溶液.
解答:解:A.使酚酞變紅的溶液呈堿性,在堿性條件下,該組離子之間不反應,則能夠大量共存,故A正確;
B.含大量Fe3+的溶液中,OH-不能大量存在,故B錯誤;
C.水電離的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性,無論溶液呈酸性還是堿性,HCO3-離子都不能大量存在,故C錯誤;
D.與Al反應放出H2的溶液可能為非氧化性酸或強堿溶液,如為酸性,Fe2+、I-與NO3-發生氧化還原反應而不能大量存在,且不能生成氫氣,如為堿性,Fe2+不能大量存在,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查離子共存問題,題目難度不大,本題注意把握離子的性質以及題給信息,為解答該題的關鍵,易錯點為,注意硝酸根離子的氧化性.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

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下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?翠屏區模擬)理論上,SO2能發生類似CO2與澄清石灰水作用的反應,但在通常實驗中,將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現象.針對這一問題,研究性學習小組開展了探究性實驗.

I.用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應實驗,結果通入CO2可看到先渾濁后澄清的現象,但通入SO2沒看到渾濁現象.
Ⅱ.用圖B的裝置,將氣體收集在注射器里,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現象.當以相同速率分別通入CO2或SO2,通入SO2產生現象明顯比通入CO2產生現象快.
回答下列問題:
(1)通過上述I、Ⅱ實驗,可以確定,將足量SO2緩慢通入澄清石灰水,依次發生的反應有:(用離子方程式表示)
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
;
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-

(2)實驗I中,通入SO2不能出現渾濁的原因可能是:
澄清的石灰水比較少,通入二氧化硫較快較多,兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽,而看不到沉淀
澄清的石灰水比較少,通入二氧化硫較快較多,兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽,而看不到沉淀

(3)實驗Ⅱ中,同速率分別通入CO2或SO2,SO2產生現象比CO2快的相關因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①SO2在水中溶解度比CO2大.
②相同狀態下,SO2的密度比CO2的密度大.
③亞硫酸酸性比碳酸強,在同溫度、同體積的溶液中,l mol亞硫酸電離產生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產生的H+離子濃度.
④SO2有毒和刺激性氣味,CO2無毒和無刺激性氣味.
⑤相同條件下,1mol SO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1mol CO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率.
⑥相同條件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HSO32的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HCO32的速率.

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