Question

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：

（1）B的核外電子有 種空間運動狀態；寫出F的外圍電子排布圖： 。

（2）根據等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。

（3）根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。

（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。

（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

Answer 1

【答案】（1）6

（2）

（3）四面體

（4）HF分子間通過氫鍵形成締合分子

（5）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵

（6）2；

【解析】試題分析： A與其他元素既不同周期又不同族，A是氫；B、C的價電子層中未成對電子數都是2，B是碳，C是氧；E核外的s、p能級的電子總數相等，E是鎂 ；F與E同周期且第一電離能比E小，F是鋁；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿，G是銅。A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素，所以D是氟。

（1）碳元素的核外電子排布為1s22s22p2，因此碳原子的核外電子有6種空間運動狀態；F是鋁原子，所以價電子排布圖。

（2）原子數和價電子數分別均相等的是等電子體，則B22-離子與氮氣互為等電子體，則其的電子式為。

（3）水分子中氧原子含有的價層電子對數是4，其中含有2對孤對電子，則其VSEPR模型名稱是四面體。

（4）F元素電負性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n，實驗測得HF的相對分子質量一般高于理論值；

（5）由于C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，因此不能形成上述穩定的π鍵

（6）晶體鎂的晶胞是平行六面體，也就是六棱柱的三分之一，所以一個晶胞中含有8×1/8+1＝2；CuF晶胞結構知含有4個CuF，設立方體的邊長為r，V=＝＝r3，解得立方體的邊長為r＝cm，Cu與F的最近的距離是○與●連線，根據數學知識解的Cu與F的最近的距離是

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