在d軌道中電子排布為.而不排布成.其最直接的根據是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖D．洪特規則題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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在d軌道中電子排布為

，而不排布成

，其最直接的根據是

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．原子軌道能級圖

D．洪特規則

試題分析：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，稱為洪特規則，根據圖片知，4個電子占據不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據是洪特規則，故本題的答案選擇D。
點評：本題考查了洪特規則，學生要掌握洪特規則的概念即——當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，本題比較基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。

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有關雜化軌道的說法不正確的是( )

A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變

B．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp³雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，Kurt W thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面的有關¹³C與¹⁵N敘述正確的是（）

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數

B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素

D．¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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已知下列順序，其中錯誤的是（）

A．氫化物穩定性增強：HF、H₂O、NH₃	B．酸性減弱：HClO₄、HBrO₄、HIO₄
C．還原性增強：A1、Mg、Na	D．非金屬性減弱：Cl、S、P

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氫核聚變能產生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。據中新網2009年2月6日報道，我國科學家己成功地掌握了獲取高純度鈹的技術。下列有關說法錯誤的是

A．¹⁰Be、⁹Be、⁸Be核內質子數均是4

B．Be元素在元素周期表的p區

C．氫核聚變后會產生新元素

D．從礦物中提取單質鈹的過程中鈹一定被還原

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短周期元素中，族序數等于周期數的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（）

A．CS₂

B．CO₂