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【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質量增加34g

D.電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂從而循環利用

【答案】A

【解析】

A．放電時電子由負極流向正極，鎂是負極，多孔活性碳材料是正極，即放電時外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極，故A錯誤；

B．放電時，正極氧氣發生還原反應生成氫氧根離子，所以正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；

C．理論上，外電路中流過2mol電子時，生成1mol的鎂離子，結合2mol的氫氧根離子，所以負極質量增加34g，故C正確；

D．氫氧化鎂受熱分解產生氧化鎂，氧化鎂還原成單質鎂循環利用，故D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A.Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式

（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ______

（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式 ____

（3） 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

Ⅱ. 請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點

B.常溫下，HR的電離平衡常數數量級為10-8

C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式__；

②提出假設二的可能依據是___；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。

（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產物不同于（2）實驗的條件是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。

（1）根據曲線圖，下列說法不正確的是___。

A．a、c兩點的反應速率：c>a

B．b、c兩點A氣體的轉化率相等

C．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法

D．由狀態b到狀態c，可以通過加壓的方法

（2）若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是___。

A．單位時間內生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數不再改變

C．混合氣體的密度不再發生變化 D．混合氣體的質量不再發生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表的數據：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為___，升高溫度后，反應2B(g)A(g)的平衡常數K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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