Question

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X
• B、氣態氫化物的穩定性：Z＞W
• C、X、W形成的化合物XW₄屬于離子化合物
• D、原子半徑：Z＞W＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數小于N元素，X的族序數是周期數的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數小于N元素，X的族序數是周期數的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素，
A．非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價含氧酸酸性順序：Cl＞S＞C，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩定，故B錯誤；
C．X、W可形成CCl₄，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞C＞N，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握．