【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
【答案】D
【解析】
放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據此分析解答。
A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；
B、放電時，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數目增大，故B正確；
C、充電時，b電極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉移0.02mol電子，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；
D、充電時，a是陽極，應與外電源的正極相連，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO
= H2O + CO
B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O
C.鹽酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑
D.金屬鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ．環己烯的制備與提純
（1）原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。
（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇
而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。
a．濃硫酸易使原料碳化并產生
b．污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環己烯含量的測定
在一定條件下，向
環己烯樣品中加入定量制得的
，與環己烯充分反應后，剩余的
與足量
作用生成
，用
的
標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液
（以上數據均已扣除干擾因素）。
測定過程中，發生的反應如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。
（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。
a．樣品中含有苯酚雜質
b．在測定過程中部分環己烯揮發
c．標準溶液部分被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。
（1）
該有機物的化學式________________；
（2）該物質屬于________；
A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂
（3）該有機物發生水解反應的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）
A. 6個碳原子有可能都在同一直線上
B. 在同一平面上的原子至少有8個
C. 在同一直線上的原子至少有5個
D. 分子中呈四面體結構的碳原子有3個
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