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25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發生以下的反應：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
(2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在      處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關該反應的說法正確的是
A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應處于平衡狀態時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高
D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
B．反應物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質量分數是一定的
D．反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mmol C2H2跟n mol H2在密閉容器內反應，當其達到平衡時，生成p mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需的O2物質的量為：（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當達到平衡狀態時, 下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（   ）
A．氣體的總物質的量不再改變
B．氣體的總質量不再改變
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發生反應： 2S02 +022S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：tA  tB，S02的轉化率：aA        aB。
(2)起始時兩容器中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應過程中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率             
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應就停止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．反應只進行了6min
D．在1min內X的平均反應速率為0.7 mol·L－1·min－1

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