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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（  ）
A．NA個H+的質量為1 g
B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+
C．32 g O2中含有2NA個O原子
D．標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子
B

試題分析：解答此類題目要注意①理清運算關系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，②注意相關概念的理解，③注意審題細節。A、NA個H+的質量為1 g，正確；B、根據運算公式計算2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質的量為1mol，含Na+的物質的量為2mol，個數為2NA，錯誤；C、32 g O2中含有2NA個O原子，正確；D、標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I．下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．實驗室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有___________（填選項的字母）。
A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中的數目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填”偏高”、”偏低”、或”無影響”）

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_______________。
③定容時某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃_______________。
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．25°C時，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H鍵數目為2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO3－的物質的量為
A．0.05molB．0.1mol
C．0.2molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是 （   ）
a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2NA
b  1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為0．75NA
d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2 NA
e 標準狀況下，2．24 L  C6H14含原子總數大于2NA
f 17g H2O2中含有的電子數為9NA
g 將2mol SO2與1mol O2混合，發生反應轉移的電子總數一定是4NA
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數大于0．1NA
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是
A．物質的量之比為4:5B．密度比為4:5
C．體積比為1:1D．原子數之比為3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是(   )
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數為 0.02 NA
C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積為 22.4L
D．物質的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式                         ，參加反應的銅粉的質量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）

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