【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是
A. 質子數之比為1：2：3 B. 中子數之比為1：1：1
C. 摩爾質量之比為8：9：10 D. 化學性質不相同
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C．0.5mol·L-1的H2SO4溶液中所含硫酸分子數目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數為0.2NA
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【題目】現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4g, 加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收,冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g,C管增重044g,請計算下來問題：
（1）殘留固體的成分是_______，質量是________。
（2）原混合物中NaHCO3的質量是_________。
（3）求出x的值（要求有計算過程）。
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是__________。
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦___________。
（3）氣體X為___________。溶液b中發生反應的化學方程式是______________________。
（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為__________________。在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是____________。
（5）工業上制取金屬鎂的化學方程式為________________________。
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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的 ( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增 加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利 于該反應平衡正向移動
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【題目】以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)[在混合氣體中φ(NH3)＝33.3%
B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器內壓強不再改變
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質量不再改變
D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變
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【題目】化學與環境生活、社會發展息息相關。下列敘述不正確的是（ ）
A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
B. 可用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘
C. 釀酒工業中使用的“酒曲”是一種酶
D. 可用蒸餾法、電滲析法淡化海水
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【題目】分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有（不含立體異構）
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源
D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－
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