【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關系正確的是
A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)
D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)
【答案】A
【解析】
A. pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后，溶液中的溶質為CH3COONa和過量的CH3COOH，CH3COOH發生電離，生成CH3COO-和H+，溶液顯酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；
B. 將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，起初鹽酸過量，Na2CO3全部轉化為NaCl、CO2和H2O，后來滴加的Na2CO3不發生反應，所得溶液為Na2CO3和NaCl物質的量之比為1:2的混合溶液，CO32-微弱水解，則c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)，B不正確；
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+、Fe2+都發生微弱水解，則c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Fe2＋)>c(H＋)，C不正確；
D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，存在以下平衡：HCO3-＋H2O
H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，溶液中的質子守恒為c(OH－)= c(H2CO3)+ c(H＋)- c(CO32－)，D不正確；
故選A。
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【題目】化學與生活密切聯系，下列與鹽類水解無關的是（ �。�
A. 用NaHCO3粉末作滅火劑
B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C. 實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體
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【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。
②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶有一種溶質，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。
(2)若四種離子的關系符合②，則溶質為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氟氣與水反應：F2+H2O=H++F-+HFO
C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）
回答下列問題：
（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。
②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________
（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：
①工業上，反應 I的化學方程式為______________________________________生產設備名稱為：__________
②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________
③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數＝_____________（列出計算式即可）。
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【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數為58．80％，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.
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