Question

某反應體系中的物質有：A1₂0₃、AlN、C、N₂、C0₂
（1）請將A1₂0₃之外的反應物和生成物分別填入以下空格中
（2）當體系中有6mol還原劑被氧化時，轉移

24mol

．

Answer 1

分析：（1）A1₂O₃是反應物，反應中A1₂O₃→AlN，Al元素化合價不變化，根據氮元素守恒知N₂是反應物，反應中N₂→AlN，N元素的化合價降低，根據電子轉移守恒可知C是反應物，CO₂是生成物，反應中N₂→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數為12，故N₂系數為2，C系數為3，根據元素守恒確定其它物質的系數，從而配平書寫方程式；
（2）反應中C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，C是還原劑，轉移電子的物質的量為C的4倍．

解答：解：（1）A1₂O₃是反應物，反應中A1₂O₃→AlN，Al元素化合價不變化，根據氮元素守恒知N₂是反應物，反應中N₂→AlN，N元素的化合價降低，根據電子轉移守恒可知C是反應物，CO₂是生成物，反應中N₂→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數為12，故N₂系數為2，C系數為3，再結合原子守恒配平方程式，所以該反應方程式為2Al₂O₃+2N₂+3C

高溫  .

4AlN+3CO₂．
故答案為：2N₂；3C；4AlN；3CO₂；
（2）反應中C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，C是還原劑，體系中有6mol還原劑被氧化時，轉移電子為6mol×4=24mol，故答案為：24．

點評：本題考查了氧化還原反應中反應物和生成物的判斷、反應方程式的配平、物質的量的計算等知識點，要根據元素化合價變化來判斷反應物和生成物，再結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式，難度中等．