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【題目】下列變化過程中，△S<0的是（ ）

A. 氯化鈉溶于水中

B. NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）

C. 干冰升華

D. CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

【答案】B

【解析】試題分析：A、氯化鈉溶于水，混亂度增加，△S>0，故錯誤；B、氣體生成固體，混亂度減小，△S<0，故正確；C、干冰升華，固體轉化成氣體，混亂度增大，△S>0，故錯誤；D、有氣體生成，混亂度增大，△S>0，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（ ）

A. +1B. +2C. +3D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A.干冰升華B.釀酒成醋C.高爐煉鐵D.伐薪燒炭

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【題目】下列物質屬于離子化合物的是

A.H2SO4B.NH3C.CO2D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

（1）廣口瓶甲中應放的試劑為____________，廣口瓶乙中應放的試劑為________________，

分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。

（2）第一步應先分離出_______，分離時應先關閉________，打開_______，發生反應的化學方程式為___________。

（3）第二步再分離出_______時，應先關閉_________，打開_________，發生反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質的敘述中錯誤的是

A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B．在一定條件下與H2充分反應，生成1-丙醇

C．能發生銀鏡反應，且反應過程中表現出氧化性

D．在一定條件下能被空氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】313 K時，水的離子積Kw=2.9×10-14，則在313 K時，c(H+)＝10-7mol/L的溶液

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導體材料以及用于醫療、農藥等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷與氮同主族，原子序數比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結合實現的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時，甲池石墨棒C1上發生的電極反應為_____________________。

②一段時間后指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，應采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為

A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷

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