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現有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為 (　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

 

答案：B
提示：

溶液中溶質是NaCl，由沉淀10g可知CaCl2質量等于11.1g，氯化鈣溶液總質量等于111g，碳酸鈣質量等于10.6g，碳酸鈣溶液總質量等于106g，蒸去水后溶液質量=111+106-90-10=117g，氯化鈉質量等于117g，溶質質量分數等于10%，正確答案為B。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
逆反應
逆反應
方向進行．?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a
小于
小于
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
物質
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
（4）CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質是
 
（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

現有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為 (　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為


  1. A.
    5%
  2. B.
    10%
  3. C.
    15%
  4. D.
    20%

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