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【題目】保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．

（1）pH＜ 的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃煤產物中SO2的量．

（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒氣體，其原理用化學方程表示為 ．

【答案】（1）5.6；石灰石或生石灰；

（2）2NO+2CON2+2CO2．

【解析】

試題分析：（1）正常雨水的pH為5.6，可利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產生；

（2）根據反應物與生成物來書寫化學方程式；

解：（1）正常雨水的pH為5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強，則雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產生，即向煤中加入適量的生石灰或石灰石，石灰石高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫化合生成亞硫酸鈣，最后被氧化為硫酸鈣，故答案為：5.6；石灰石或生石灰；

（2）由NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，即生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學反應方程式為2NO+2CON2+2CO2；故答案為2NO+2CON2+2CO2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系：

(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是（ ）

A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素�！疽阎耆恋淼膒H：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是（ ）

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅡA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A.原子半徑
B.電子層數
C.核外電子數
D.最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．回答下列問題：

（1）寫出X元素的符號 ；

（2）畫出Z的原子結構示意圖 ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用PH試紙測定氯水的PH

B. 用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣

C. 用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在

D. 液溴保存時通常要加少量水液封

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是( )

A．若c1 = 2c2，則w1＜2w2，V＜100mL

B．若c1 = 2c2，則w1＞2w2，V＞100mL

C．若w1 = 2w2，則c1＞2c2，V=100mL

D．若w1 = 2w2，則c1＞2c2，V＜100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　　）
A.一定含Ag+
B.一定含SO42﹣
C.含有Ag+或SO42﹣
D.含有Ag+和SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是( )

A．沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走，使金留下

B．化學上所指的雜質，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶

C．檢驗某溶液時，將檢測試劑一次加入全部溶液里

D．蒸發時加熱到蒸發皿出現較多固體時即可

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