【題目】溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-離子中的若干種，現進行如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液X進行焰色反應，火焰呈黃色；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色。過濾；
③�、谒脼V液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是
A.溶液X中不存在K+
B.溶液X中存在Ba2+
C.溶液X中存在的離子有Na+、Fe2+、Cl－
D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸檢驗
【答案】CD
【解析】
①用鉑絲蘸取少量溶液X進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液含有Fe2+，含Fe2+就不能含CO32-；③�、谒脼V液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能確定是否含有Ba2+。
A. 用鉑絲蘸取少量溶液X進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定溶液X中是否存在K+，故A錯誤；
B. 步驟②加入了Ba(OH)2溶液，步驟③再加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能確定是否含有Ba2+，故B錯誤；
C. 根據步驟①可知原溶液含有Na+，步驟②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液含有Fe2+、不含CO32-，根據電荷守恒，一定有Cl－，所以溶液X中存在的離子有Na+、Fe2+、Cl－，故C正確；
D. Ba2+與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，所以溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸檢驗，故D正確。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ �。�
①KCl晶體�、�H2S氣體 ③CCl4�、�Mg ⑤NaOH? ⑥Na2CO3�、�Na2SO3
A.⑤⑦
B.⑤⑥⑦
C.均不可
D.只有①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，符合條件的一組是（??? ）
選項 | A | B | C | D |
X的化學式 | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
加入X的質量(g) | 2.3 | 12.4 | 15.6 | 8.0 |
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列10種物質：①鋁???? ②蔗糖???? ③CO2???? ④稀硫酸???? ⑤Ba(OH)2固體???? ⑥氧氣???? ⑦HCl???? ⑧食鹽水???? ⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體???? ⑩熔融CaO
（1）上述物質能導電的是____（填序號，下同），屬于電解質是____，屬于非電解質的是____。
（2）向⑨中逐漸滴加⑦的水溶液，看到的現象是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。
試判斷：??
(1)固體混合物中肯定有_______，肯定沒有______，可能有______。
(2)寫出實驗③中的離子方程式：___________。
(3)現要對(1)中可能有的物質進行確認，寫出你所設計的實驗方案(包括具體操作步驟和實驗現象)________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。
(1)只有非極性鍵的是________。
(2)只有極性鍵的是________。
(3)只有離子鍵的是________。
(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是________。
(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是________。
(6)屬于離子化合物的是________。
(7)屬于共價化合物的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（????? ）
A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時，用濕抹布蓋滅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應在_______條件下進行，目的是為了避免______。
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是______。
（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_________
（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中______。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數和W最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍。由此可知元素W為___；X為______；Y 為______；Z為_____。上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學式_________。四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式有（至少寫四種）______ 、______ 、_____ 、______。
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