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元素周期表中部分短周期元素的位置如圖所示，其中A元素最外層電子數是其電子層數的2倍．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述不正確的是（　�。�
分析：A元素最外層電子數是其電子層數的2倍，則A元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素，由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素，
A、碳元素與氧元素可以形成碳酸根與草酸根離子；
B、氟化氫分子中存在氫鍵，沸點相對較高；
C、碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳；
D、A與E形成的化合物是四氯化碳，為正四面體結構，是對稱結構．
解答：解：A元素最外層電子數是其電子層數的2倍，則A元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素，由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素，
A、A為碳元素，B為氧元素，碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO32-）、草酸根離子C2O42-，故A正確；
B、氟化氫分子中存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，氟化氫的沸點高于氯化氫，故B錯誤；
C、碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，故C正確；
D．A與E形成的化合物是四氯化碳，為正四面體結構，是對稱結構，正電荷重心與負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期表、物質性質與分子極性等，難度不大，注意基礎知識與元素周期表的掌握，A為易錯點，容易忽略醋酸根．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
①A元素的單質與物質甲發生的反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生的反應
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
發生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
②A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt為電極，KOH為電解質溶液，兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式．負極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．檢驗Y電極反應產物的方法是
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為
13
13
（假設電解液的體積保持不變，常溫下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的描述如下表：
元素編號 元  素  描  述
A 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
B 形成化合物種類最多的元素
C 短周期中，單質的導電性最強
D 單質是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
試回答下列問題：
（1）元素A的原子核外未成對電子有
 
個．元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）基態E原子的核外電子排布為
 
．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
 
．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：022

現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方．

(1)請確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號填入下表中：

(2)推測同周期中X值與原子半徑大小的一般關系是________．

(3)推測在元素周期表中，X值最大的元素的氣態氫化物的水溶液的名稱為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有四種短周期元素的有關信息如下表所示：

元素

結構特點及在周期表中的位置

單質及化合物的部分性質與用途

甲

在元素周期表中，主族序數等于周期數

工業上用電解法冶煉該金屬

乙

單質的晶體類型為原子晶體

氧化物是工業制普通玻璃的主要原料

丙

原子最外層電子數是最內層電子數的2倍

單質存在多種同素異形體

丁

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質

       則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是                                （    ）

       A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

       C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

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