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【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有產生

B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為

C. a和b用導線連接時，電子由a流向b

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠

【答案】D

【解析】

鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應時，鐵為負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據此分析解答。

A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應而發生化學腐蝕，沒有氫氣放出，故A錯誤；

B．a和b用導線連接時，構成原電池，鐵片上發生的反應為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；

C．a和b用導線連接時，構成原電池，Fe比銅活潑，Fe為負極，則電子由b流向a，故C錯誤；

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變為淺綠色，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（ ）

A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B.過氧化鈉與水反應放出氫氣

C.碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色

D.常溫下，氧化鈉是白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為___________________。

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質B的轉化率為_______；

②T℃ 時該反應的平衡常數為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 形成的沉淀純度更高

C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質 NaCl 和 H2SO4，它們的物質的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（ ）

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應的化學方程式為________________________。

(2)該反應在0~20 s內N2O4的平均反應速率為____________。

(3)在80℃時該反應的平衡常數K值為______________。

(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數K。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應常溫時能自發進行，既能用焓判據又能用熵判據解釋的是（ ）

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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