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在2L密閉容器內，一定條件下發生A+3B2C反應，在10s內，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應速率為（　�。�
分析：根據v=
△c
△t
計算A的反應速率v（A），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（C），據此判斷．
解答：解：10s內，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，
所以v（A）=
2mol/L-1.2mol/L
10s
=0.08mol/（L?s）．
速率之比等于化學計量數之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L?s）=0.16mol/（L?s）．
故選C．
點評：本題考查反應速率的計算，難度不大，注意定義法與化學計量數法的結合運用計算反應速率．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應的化學方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時刻，正逆反應速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時刻化學反應達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是
 
．
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高溫 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應中的氧化產物是
 
．
（2）800℃下，該反應的平衡常數表達式K=
 
．
（3）已知：該反應K800℃＞K 850℃，則該反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量SiO2、C、N2進行上述反應，N2的物質的量隨時間（t）的變化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
從反應初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
 
反應方向移動．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的轉化率增大的措施是
 
．（填標號）
A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省武威市第六中學高一下學期期中測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數據分析并填寫空格：
（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。
（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省武威市高一下學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數據分析并填寫空格：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。

（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。

（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

 

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