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已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（  ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
C
H2的燃燒反應都是放熱反應，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)為放熱反應，所以a＞c，A錯；反應②的化學計量數是①的2倍，反應熱②也是①的2倍，b＝2a＜0，C對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9．48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定
D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是(  )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：
　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于541 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是                    。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是(　　)
A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發皿;⑧托盤天平中的(　　)
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應的說法正確的是(  )。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。

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