Question

如圖為室溫下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線（b點消耗的醋酸溶液的體積為12.5ml），下列說法正確的是（　　）

A．若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低

B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點

C．因為CH₃COONa溶液顯堿性，所以當向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時，CH₃COOH電離程度將增大

D．a、c區間內，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4，達到滴定終點時醋酸過量；
B．鈉離子數目不變，c點為中性，b→c陰離子數目減少；
C．CH₃COONa，抑制醋酸的電離；
D．c點pH=7，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量．

解答：解：A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4，達到滴定終點時醋酸過量，則消耗的醋酸多，測定結果偏高，故A錯誤；
B．鈉離子數目不變，c點為中性，b→c陰離子數目減少，所以陰、陽離子總數目：b 點大于c點，故B正確；
C．CH₃COONa抑制醋酸的電離，所以當向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時，CH₃COOH電離程度將減小，故C錯誤；
D．c點pH=7，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則a、c區間內，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），又b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量，則隨醋酸的加入c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查酸堿混合的定性分析，注意b點恰好反應，c點為中性為解答的關鍵，明確溶液中的溶質及電離、水解、電荷守恒式即可解答，題目難度中等．