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【題目】在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2，能夠使反應速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

【答案】C

【解析】對于氣體反應，增大壓強，反應速率加快；增加固體物質的用量，對反應速率無影響；恒容下充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。恒壓下充入與反應無關的氣體，容器體積增大，原反應物的濃度減小，反應速率減慢。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進一步發生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時，甲容器中反應向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 。

②右圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況。則t2時刻發生改變的所有可能的條件是 。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下） L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關葡萄糖的說法錯誤的是（ ）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于有機高分子化合物

C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個電解池均為Pt為電極,且互相串聯.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時間后,測得甲池電極質量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質可能是（ ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的化學性質的敘述，不正確的是（ ）

A. 能發生取代反應

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 能發生加成反應使溴水褪色

D. 能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能發生水解反應的是（ ）

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 將增大

B．常溫下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發進行，則該反應的△H<0

C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，可用熵判據來解釋

D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子中所有原子的核外電子總數是分子中氫原子個數的三倍，該烴化學式是（ ）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

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