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【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 甲苯的結構簡式：C7H8

B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 碳酸的電離方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D. Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

【答案】B

【解析】A、甲苯的結構簡式為；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C．多元弱酸電離分步進行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主。

A．C7H8為甲苯的分子式，結構簡式必須體現有機物結構，甲苯的結構簡式為，選項A錯誤；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項C錯誤；D．硫化鈉水解的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是(　　)

A. Cl2 B. SO2

C. NO D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(過氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑

D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們發現金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質，下列推測不正確的是( )

A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是（ ）

A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”

B. 司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉”的形象

D. 侯德榜是我國化學工業的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有 相同的電子數，X元素可以組成M和N兩種氣態單質，反應M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應。

(1)M與N的摩爾質量之比為：______________________。

(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式______________________。

(3)成都七中某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究YX2和 W2的性質。

①分別通入YX2和W2時，在裝置A中觀察到的現象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現象為______________________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發生反應的化學方程式為______________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了 5.0×10-5 mol電 子，該反應的化學方程式為_________________________________。

(4)某同學將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母)___________，可以看到白色沉淀產生。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質量比為Y:X =4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，且含硫微粒的物質的 量為1:1，該反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）

A.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3

D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是__________mol

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發生反應的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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