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已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（?? ）

A．－69.4 kJ·mol－1? ??? B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1??? ? D．＋45.2 kJ·mol－1

 

【答案】

D

【解析】根據題意先寫出熱化學方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由蓋斯定律得，NH3·H2O(aq)=NH4+ (aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則1mol NH3?H2O在水中電離的△H等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 實驗內容 實驗原理 發生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在
 
（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：
 

③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：
 
．
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟 實驗操作 預期現象及結論（步驟1只填現象）
1 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．
2
（3）吸取20.00mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04mL，計算上述氨水的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號實驗內容實驗原理發生裝置
①制氧氣H2O2→O2
②制氨氣NH4Cl→NH3
③制氯氣HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是______（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為______．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構______
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：______；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．

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