Question

下列說法錯誤的是（　　）

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵

C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D． 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

A．PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4個б鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，故A正確；
B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×

1

2

=2 molC-C鍵，故B正確；
C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，故C正確；
D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E₄F₄或F₄E₄，故D錯誤．
故選D．