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下列關于氯氣的說法正確的是（　�。�
A、Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B、
 
35
17
Cl、
 
37
17
Cl為不同的核素，有不同的化學性質
C、實驗室制備Cl2，不宜用排水法收集
D、液氯屬于混合物
分析：A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；
B、核素的化學性質是相似的；
C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集；
D、液氯的成分是氯氣分子．
解答：解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯誤，；
B、核素是同種元素的不同原子，它們的化學性質是相似的，故B錯誤；
C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集愛用排飽和食鹽水的方法或是排空氣法收集，故C正確；
D、液氯的成分是氯氣分子，屬于純凈物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題涉及氯氣的性質、核素、純凈物、混合物的概念等知識的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A、紅外光譜法、核磁共振法、質譜法都可用于判斷該有機物中具有哪些基團B、甲烷與氯氣取代反應的產物二氯代甲烷無同分異構體說明甲烷是正四面體結構C、油脂屬于酯，水解產物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都屬于天然高分子化合物D、有機物精英家教網分子中含有手性碳原子，且常溫下1mol該有機物最多可以與3mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

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