Question

【題目】下列根據實驗操作、現象得出相應結論一定正確的是

選項	實驗操作、現象	實驗結論
A	用pH計測定同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)	酸性：HF＞CH3COOH
B	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺	c(KCl)增大使該反應 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化學平衡逆向移動
C	向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現黃色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	將10mL2mol/L FeCl3的溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應后滴加KSCN，溶液顏色變紅	KI與FeCl3反應有可逆性

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，根據“越弱越水解”，酸性HF＞CH3COOH，故A正確；

B. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl溶液，相當于對溶液稀釋，平衡逆向移動， KCl對該反應無影響，故B錯誤；

C. 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現白色沉淀，硝酸銀過量，再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，硝酸銀和碘化鉀反應生成黃色碘化銀沉淀，所以不能證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C錯誤；

D. 將10mL 2mol/L FeCl3的溶液與1 mL 1mol/L KI溶液混合，發生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3過量，充分反應后滴加KSCN，溶液顏色變紅，不能證明KI與FeCl3反應有可逆性，故D錯誤；

選A。