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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

D. 分子總數為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2 NA

【答案】B

【解析】A、15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，根據反應方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，每2molNa2O2參加反應轉移2mol電子，0.2mol Na2O2轉移的電子數為0.2NA，故A正確；B、常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，因此無法計算轉移電子的物質的量，故B錯誤；C、4g CH4物質的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×NA=NA個，故C正確；D、分子總數為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h

的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規則”。A為鈹（Be），原子序數為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：________；若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為________（寫出含字母的表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應的是（　�。�

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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