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【題目】下列說法正確的是(

A.抗壞血酸分子的結構為,分子中碳原子的雜化方式為sp2sp3

B.氯化鋁在177.8℃時升華,因此AlCl3為分子晶體,是非電解質

C.碳元素和硅元素同主族,因此CO2SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為(,)

【答案】AD

【解析】

A.根據抗壞血酸分子的結構可知,分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化,碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化,A選項正確;

B.氯化鋁在177.8℃時升華,熔沸點低,因此AlCl3為分子晶體,但AlCl3在水溶液中完全電離,屬于強電解質,B選項錯誤;

CCO2是分子晶體,為直線形分子,而SiO2是原子晶體,沒有獨立的SiO2微粒,兩者結構不同,因此兩者不互為等電子體,C選項錯誤;

D.根據晶胞結構圖分析可知,C原子位于晶胞的體心,由幾何知識可知,該碳原子的坐標為(,),D選項正確;

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B.500 左右的溫度比室更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0

C.H2I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯Cl2H2OHClHClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:

已知:①+RCHO;

D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應,在苯環上引入-SO2H

回答下列問題:

1E分子中的含氧官能團名稱為__。

2)下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)

①苯環上一氯代物有2

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應

1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

3A→B的反應類型是__,D→E的目的是__,A的化學名稱為__。

4)寫出F→G的化學方程式__

5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。

①氧原子數與B相同但相對分子質量比B36

②能發生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)

6)寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

1)綠礬化學式為FeSO4·7H2O。反應(I)的離子方程式為__。

2)若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L,則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現在含有生命元素硒()的保健品已經進入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關于硒的敘述中正確的是(

A.硒單質在常溫下是固體

B.硒的氣態氫化物穩定性比

C.硒是金屬元素

D.硒酸()的酸性比硫酸強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如圖。下列說法正確的是

A.xyB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發生了分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示:

化學鍵

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________

a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________。

②圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,則該溫度下反應的平衡常數Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應式為____________________________________________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充某種化合物——物質A,則A的化學式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A.乙醇含有的鍵數為

B.含有的質子數和中子數均為

C.每生成 ,轉移的電子數一定為

D.標準狀況下,充分反應,產物分子數為

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