Question

【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)　　　　�、�c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

Answer 1

【答案】13 H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+ ①④ 丙>甲＝乙 圖 2 20.00

【解析】

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據Kw=c(H+)c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；

(2)溶液中存在水和醋酸，都是弱電解質，存在電離平衡；

(3)用水稀釋①0.01molL-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據此分析判斷；

(4)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據此分析判斷；

(5)乙酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性，結合圖像分析解答。

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)= mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13，故答案為：13；

(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：H2OOH-+H+、CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)①用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯誤；③加水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數Ka=不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯誤；④用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為：①④；

(4)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；

(5)①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯示堿性pH＞7，故答案為：20.00。