Question

如圖是100mg CaC₂O₄?H₂O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

（1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產物的化學式A是______，B是______．
（2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式為______ CaC₂O₄+H₂O↑

Answer 1

【答案】分析：由圖可知：t₁時產物A的質量為87.7 g，t₂時，B為68.5 g．觀察化學式：CaC₂O₄?H₂O，其逐步分解的固體產物必為含Ca的化合物，則產物A、B、C的物質的量應與CaC₂O₄?H₂O相同．
（1）設A、B的相對分子質量分別為x、y，根據關系式計算A、B的相對分子質量，據此判斷A、B的化學式．
（2）根據A的化學式判斷其它產物，書寫方程式．
（3）根據A、B的化學式判斷其它產物，書寫方程式．
（4）由圖可知產物C的質量約為38 mg，C的物質的量應與CaC₂O₄?H₂O相同，根據由化學式計算質量分數，計算C的相對分子質量，據此判斷C的化學式．
解答：解：（1）設A、B的相對分子質量分別為x、y，則：
由CaC₂O₄?H₂O～～～～A
       146         x
       100 mg     87.7 mg
所以x==128，CaC₂O₄?H₂O相對分子質量為146，A與 CaC₂O₄?H₂O的相對分子質量相差18，則A為CaC₂O₄．
由CaC₂O₄?H₂O～～～～～B
          146         y
         100 mg     68.5 mg
y==100 mg，則B為CaCO₃．
故答案為：CaC₂O₄；CaCO₃．
（2）A為CaC₂O₄，CaC₂O₄?H₂O分解生成CaC₂O₄與H₂O，該溫度下，水為氣態，反應方程式為CaC₂O₄?H₂OCaC₂O₄+H₂O↑．
故答案為：CaC₂O₄?H₂OCaC₂O₄+H₂O↑．
（3）A為CaC₂O₄，B為CaCO₃，所以CaC₂O₄分解生成CaCO₃與CO，反應方程式為CaC₂O₄CaCO₃+CO↑．
故答案為：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑．
（4）當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產物C的質量約為38mg，
C的相對分子質量為×146=55.48，C相對分子質量的實驗值與CaO的相對分子質量56接近，故C為CaO．
答：C的相對分子質量為55.48，C的化學式為CaO．
點評：本題利用圖示信息確定物質化學式的計算，旨在考查理解并應用曲線及根據相關數據分析反應情況，確定反應物與產物間量的關系的能力，并據此進行相對分子質量的計算及提高化學式的推斷技能，難度較大，注意（2）中方程式的書寫，水為氣態，要標出氣體符號．