Question

某�；瘜W興趣小組經查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質：①鋁的熔點是660 ℃，氧化鋁的熔點高達2 054 ℃。②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應慢得多。③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質（空氣、水等）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組進行了“鋁表面氧化膜”的實驗，其過程如下，并請完成填空：

（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒清燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的__________內層的鋁并將其裹住，所以不易發生熔滴現象。試寫出灼燒鋁的化學方程式：________________________________________。

（2）取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl₂稀溶液中其表面產生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中現象一直不明顯。試猜測產生這種現象差異的原因是___________________________________________________________。

（3）用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO₄稀溶液中，2—3 min后，鋁片表面有氣泡，并有少量紅色固體附著。試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式為_____

_____________________________________________________________________。

（4）再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl₂、CuSO₄兩種稀溶液中，現象同（2）。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是________________________________________________________。

（5）另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產生無色氣泡，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl₂、CuSO₄兩種稀溶液中，現象與（2）相似。試寫出鋁的氧化膜與堿液反應的離子方程式：________________________________。

（6）向步驟（2）、（4）和（5）中的CuSO₄稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產生氣泡，且有紅色固體析出。

因此據步驟（2）、（4）、（5）和（6）的現象可以得出的結論是________________________。

Answer 1

（1）熔點高于

4Al+3O₂2Al₂O₃

（2）當有氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞

（3）2Al+3Cu²⁺====2Al³⁺+3Cu

（4）濃硝酸使鋁鈍化

（5）2Al₂O₃+4OH^-====4+2H₂O

（6）溶液中的硫酸根離子抑制鋁與銅離子的反應