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下列各組熱化學方程式中的△H，前者大于后者的是（    ）

① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；

② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；

③ H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H6；

④ CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s） △H8

A. ①      B. ④      C. ②③④      D. ①②③

 

【答案】

C

【解析】試題分析：①兩個反應都是放熱，它們都是負數，前者放出的熱量多，數值反而小。②前者S是固態，后者S是氣態，從固態到氣態要吸熱，所起前者大于后者。③兩個反應都是放熱反應，反應熱都為負數，前者是1mol H2燃燒，后者是2mol H2燃燒，前者大于后者。④前者是吸熱反應，為正數，后者是放熱反應，為負數，前者大于后者。

考點：考察對于△H的基本理解和比較。

點評：在考試中，常常比較焓變的大小，一定要把放熱為負，吸熱為正，這個因素要考慮到。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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