Question

【12分】向100 mL 3 mol·L^-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。

(1)寫出剛好出現沉淀的總物質的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)：__________。

(2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。

寫出B點和C點對應的Ba(OH)₂溶液體積：B. _______________，C._______________。

                 

Answer 1

(1)Al³⁺+2++2Ba²⁺+4 OH^-====Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O

(2)600 mL  750 mL

解析:

(1)解答本題，首先弄清楚明礬、硫酸鋁銨與Ba(OH)₂溶液反應的區別：K⁺與OH^-不反應，而與OH^-反應。從圖示可看出，在A、B、C三點時反應分別為：

A：2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂====3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+(NH₄)₂SO₄

B：NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

C：2NH₄Al(SO₄)₂+5Ba(OH)₂====4BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂+NH₃·H₂O

在B點時沉淀的物質的量最大。

(2)在B點時根據反應

n〔Ba(OH)₂〕=2n〔NH₄Al(SO₄)₂〕=2×0.1 L×3 mol·L^-1=0.6 mol，

故V〔Ba(OH)₂〕=0.6 mol÷1 mol·L^-1=0.6 L。

在C點時根據反應

n〔Ba(OH)₂〕=2.5n〔NH₄Al(SO₄)₂〕=2.5×0.1 L×3 mol·L^-1=0.75 mol，

故V〔Ba(OH)₂〕=0.75 mol÷1 mol·L^-1=0.75 L。