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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發生還原反應

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

【答案】A

【解析】

K閉合，甲、乙能自發進行氧化還原反應而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區域移動，電子從負極沿導線流向陰極，從陽極流向正極。

A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，故A正確； B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤； C．鹽橋中陽離子向正極區域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤； D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態1是液態，則狀態3一定是氣態

B. 狀態3是液態，則狀態4一定是氣態

C. A（狀態2）+B（g）═C（狀態3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫藥中間體X。

請回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發生氧化反應

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發生的是加成反應

（2）化合物H的結構簡式是________。

（3）已知I→X是取代反應，寫出該反應的化學方程式________。

（4）化合物G的同分異構體有以下特征：①含有苯環；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結構中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結構簡式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質子數為78，中子數為53B. 質子數為54，中子數為131

C. 質子數為53，質量數為127D. 質子數為78，質量數為131

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